1.서 론

지속적인 원자력 발전의 결과로 발생되는 사용후핵연료 는 직접처분 대상으로 여겨지기에는 잔존하고 있는 유용한 자원들의 가치가 매우 높다. 이에 따라 사용후핵연료 가치 를 인정하고 존재하는 자원들을 회수하여 재활용하기 위한 공정 개발이 다각도로 모색되고 있다[1,2]. 이 중, 가장 높 은 기술적 성숙도를 보이고 있으며 상업적으로 운영되고 있 는 PUREX 공정은 대표적인 습식공정이다. PUREX를 포함한 여러 습식공정들은 비혼합 액체-액체 상들 사이에서 사용후 핵연료 구성성분들의 분배차를 이용하는 것을 기본으로 발 전되어 왔으며 다단계 과정을 거쳐 핵종들을 각각의 특성에 따라 분리 회수한다.

최근에는 습식공정들과는 달리 전기화학적 반응을 이용 하여 사용후핵연료 내의 핵종들을 분리하는 파이로 공정이 활발히 연구되고 있다. 파이로 공정은 대표적인 건식공정으 로, 공정 매질로는 고온 용융염이 사용된다. 파이로 공정은 습식공정에 비해 공정이 단순하며 순수한 Pu을 분리하지 않 아 핵확산 저항성이 증대된 공정으로 인정받고 있다. 초창기 에는 금속 형태의 고속로 핵연료를 대상으로 개발되었으나 이후 환원 공정의 도입으로 산화물 연료를 사용하는 경수로 사용후핵연료에도 적용이 가능하게 되었다[3-5].

한국에서는 한국원자력연구원을 중심으로 파이로 공정 연구가 진행되고 있으며 경수로에서 발생되는 사용후핵연료 처리를 목적으로 파이로 공정의 기본 개념을 확립하는 한편 고속로 핵연료 주기와의 연계를 모색하고 있다[6-8]. 제안된 파이로 공정은 전기화학적 원리에 기초한 것으로 산화물 사 용후핵연료의 전해환원, 환원된 금속의 전해정련, 용해된 금 속 이온들의 전해제련의 세 공정들을 중심으로 각 공정들의 전처리 및 후처리 공정들로 구성되어 있다. 전기화학적 원리 가 적용되는 전해환원, 전해정련, 전해제련 공정들은 모두 전해질로 용융염을 사용한다. 상들 사이의 접촉 측면에서 공 정들을 분류하면 이들 공정 중에서 액체 음극을 사용하는 전 해제련 공정은 액체-액체 접촉이 발생하며 전해환원과 전해 정련 공정은 고체-액체 접촉이 핵종 분리에 관여하게 된다. 이에 따라 앞서 언급된 세 전기화학 공정의 후처리 공정에서 는 특성에 따라 액체-액체 분리 또는 고체-액체 분리 공정이 필요하게 된다.

산화물 사용후핵연료를 대상으로 하는 파이로 공정 흐름 에서 전기화학 공정의 첫 단계는 산화물을 금속으로 전환시 키는 전해환원 공정이다[9-11]. 전해환원 공정은 LiCl 용융염 을 전해질로 사용하여 산화물 형태의 사용후핵연료 구성 성 분들 중 용융염에 용해되지 않는 물질들로부터 전기화학적 방법으로 산소를 제거하여 금속 환원체를 얻는 공정이다. 일 반적인 전해 공정과 다른 특징으로 전해환원 공정에서는 산 화물 자체가 음극으로 사용되어 환원 반응기 역할을 하게 된 다. 이 과정에서 금속 환원체는 외형적으로는 환원 이전의 산화물과 동일한 형태를 유지하고 있으나 내부로부터 빠져 나간 산소에 의해 다공성 성질을 지니게 되고 매질로 사용된 용융염은 이러한 기공에 침투되어 회수된 금속 환원체에 포 함된다. 후속 공정인 전해정련 공정은 용융염으로 LiCl-KCl 공융염을 사용하므로 전해환원에서 얻어진 금속 환원체에 포함된 LiCl이 제거되지 않고 전해정련 공정에 도입된다면 공융염 조성을 변화시키게 된다. 따라서, 전해환원 공정에 는 후처리 공정으로 LiCl 제거 공정이 필수적으로 요구된다.

현재 전해정련, 전해제련과 같은 파이로 공정의 여러 후처 리 과정에 감압 진공 증류 방법이 응용되고 있으며 용융염[12] 또는 액체 금속[13, 14]을 금속 생산물 또는 침전물[15-17]로부 터 분리하기 위한 방법으로 활용되고 있다. 이론적으로는 전 해환원 공정의 후처리 공정도 이와 같은 진공 증류 방법이 적 용가능하다. 최근에는 실험적으로 이를 증명하기 위해 전해 환원 매질인 LiCl의 증류 장치가 개발되어 < 100 mTorr, 900°C 조건에서 분말형상으로 LiCl을 회수한 결과가 발표되었다[18].

진공 증류 방법으로 전해환원 후 생산되는 금속 전환체 에서 잔류염을 제거하는 공정을 개발하기 위해서는 전해환 원 공정 조건을 고려해야한다. 사용후핵연료 내의 핵종 중 일 부는 매질인 LiCl에 쉽게 용해되어 금속 전환체 잔류염에 포 함되므로 실제로 증류되는 염은 LiCl 단일 물질이 아닌 혼합 물이 된다. 혼합물의 증류는 각 물질의 증기압에 따라 기-액 분리가 발생되므로 증류 공정의 조건에 따라 증발되거나 또 는 잔류하게 되는 염의 조성이 변화 된다. 따라서, 파이로 공 정 전체에서 물질 수지를 맞추기 위해서는 금속 전환체의 잔 류염 증발에서 혼합물의 증발 거동을 이해해야 한다. 본 연 구에서는 이와 같은 공정 자료를 확보하기 위해 다성분 증류 의 기-액 평형 조건 하에서 공정 조건에 따른 LiCl과 이에 용 해된 염화물들의 조성 변화를 계산하였다. 먼저 LiCl에 용해 되는 핵종들을 열역학적으로 선정한 후 이들의 증기압을 이 용하여 다양한 진공 증류 조건에서 조성 변화를 계산하였다.

2.염화물 특성

2.1.산화물의 염화 용해

산화물 사용후핵연료가 전해환원 반응기에 도입되면 전 해질인 LiCl에 대해 용해성 물질들은 녹아나오게 된다. 용해 되지 않는 산화물 중 일부는 인가된 전류에 의해 생성된 Li 금속과의 반응(식 (1)과 (2)) 또는 직접 전해환원 되어(식(3)) 금속으로 전환된다. Li에 대해 안정적인 산화물들 또는 Li 분 해전위 보다 높은 분해전위를 갖는 산화물들은 전해환원 반 응에 참여하지 않고 산화물로 존재하게 된다.

어떤 산화물들이 용해되고, 어떤 산화물들이 환원되며 어떤 산화물들이 안정적인지는 열역학적 계산으로 판단할 수 있으며[19] 일반적으로 알카리, 알카리토 금속 산화물들 은 LiCl에 용해되고 악티나이드와 귀금속류 산화물들은 금 속으로 환원되며 희토류 산화물들은 안정적인 것으로 알려 져 있다.

LiCl에 용해되는 반응은 식(4)와 같이 표현된다. 금속 산 화물은 LiCl과 반응하여 염화물로 전환되며 LiCl에 용해되어 다성분 염화물 용융염을 형성하고 생성된 Li₂O는 이온화 되 어 식(1)과 같이 전해환원 반응에 참여하게 된다.

사용후핵연료 내 산화물 중 식(4)와 같이 LiCl과 반응하 는 알카리 및 알카리토 금속 산화물로는 BaO, Cs₂O, Rb₂O 및 SrO가 있으며 이들과 LiCl과의 반응 Gibbs 에너지 변화는 Fig. 1과 같다. LiCl과 반응 Gibbs 에너지 변화가 큰 음의 값 을 갖는 알카리 금속 산화물들인 Cs₂O와 Rb₂O는 LiCl과 쉽 게 반응하는 것으로 나타났으며 알카리토 금속 산화물 역시 LiCl과 반응으로 염화물로 전환될 수 있는 것으로 나타났다. 특이하게, SrO의 경우 반응 Gibbs 에너지가 630°C 이상에서 양의 값은 보이고 있다. 그러나 그 값 자체가 20 kJ/g-mol O 정도의 비교적 낮은 값을 보이고 있으며 식(4)와 같은 반응 에서 과량의 LiCl이 도입되는 전해환원 공정에서는 반응이 오른쪽으로 이동하여 대부분의 SrO는 염화물로 전환될 것 이 예상된다[19].

2.2.염화물의 증기압

전해환원 공정 후 용융염에 잔류하게 되는 염화물들은 매질로 사용된 LiCl과 사용후핵연료로부터 용해되어 나온 RbCl, CsCl, BaCl₂, SrCl₂이다. 이들은 전해환원된 금속전환 체와 함께 진공 증류 공정에 도입되므로 이들의 증기압은 증 류 공정의 주요 물성이 된다.

증기압은 온도의 함수로 일반적으로는 상관관계식으로 표현된다. 알카리 금속 염화물들의 상관관계식은 식(5)와 같 이 문헌[20]에서 찾을 수 있었으며 계수들은 순수한 물질의 용융점(T_m)과 함께 Table 1에 정리되었다.

위 식에서 온도는 절대온도 단위를 사용한다. 알카리 금 속 염화물과 달리 알카리토 금속 염화물에 대해서는 증기압 의 계수를 보여주는 문헌을 찾을 수 없었다. 따라서 본 연구 에서는 증기압 관계식을 얻기 위해 열역학적 해석 방법을 적 용하였다.

열역학적으로 증기압을 계산하는 방법은 순수한 성분의 증발을 다음과 같은 반응식으로 다루는 것이다.

위 반응의 평형상수는 다음과 같이 표현되며 순수한 액 체 염화물의 활동도는 1이므로 평형상수는 순수한 기체의 증 기압과 같게 된다.

평형상수 K는 식(6)의 반응 Gibbs 에너지 변화로부터 얻 을 수 있으므로 온도에 따른 순수한 액체와 기체의 Gibbs 에 너지 자료가 있다면 식(7)로부터 증기압을 계산할 수 있다.

증기압이 알려지지 않은 염화물인 BaCl₂, SrCl₂에 대한 Gibbs 에너지는 문헌[21]에서 찾을 수 있었으며 이를 이용하 여 계산된 증기압 데이터를 식(5)로 표현된 LiCl, CsCl, RbCl 상관관계식 결과와 함께 Fig. 2에 나타내었다. Fig. 2에서 LiCl 과 RbCl의 증기압은 매우 유사하여 온도 범위 내에서 거의 일치하는 것으로 도시되었으며 일반적으로 알카리 금속 염 화물의 증기압이 알카리토 금속 염화물에 비해 높은 것으로 계산되었다. 수식의 일관성 유지를 목적으로 Gibbs 에너지 를 이용하여 얻은 알카리토 금속 염화물의 증기압 자료를 식 (5)의 형태로 표현하기 위해 본 연구에서는 식(5)에 맞춰 알 카리토 금속 염화물의 증기압을 회귀분석하였으며 이를 통 해 얻은 온도 계수를 Table 1에 함께 표시하였다.

3.염화물 증류 거동 분석

3.1.순수 성분 및 이성분계 상평형도

Table 1에서 보인 것과 같이 용융점이 높은 순수한 BaCl₂ 는 진공 증류 조건으로 설정된 900°C[18]에서 고체로 존재하 게 된다. 그러나 용융된 LiCl에 용해되어 있는 경우 낮은 공융 점 형성에 의해 이성분계에서는 순수한 물질의 용융점보다 낮은 온도에서 액체로 존재할 수 있으며 진공 조건에서 기체 로 상변화가 가능하게 된다. 이러한 현상을 설명하기 위해서 는 상평형도를 이해해야한다.

Fig. 3 (a)는 물질 a와 b로 표시된 두 순수성분의 P-T 상 도를 보여준다. Fig. 3 (a)의 t_a, t_b는 각각 a, b의 삼중점을 의미하며 c_a, c_b는 각 물질의 임계점을 나타낸다. s_a-t_a선과 s_b-t_b선은 각각 a, b의 고-액 상평형 선이며 c_a-t_a선과 c_b-t_b선 은 각 물질의 기-액 상평형 선을 의미한다. 일정한 압력 P₁ 에서 상평형 선과 만나는 온도는 낮은 온도부터 T_m1,a, T_m1,b, T_b1,a, T_b1,b로 그림에 표시하였으며 이들은 각각 a의 용융점 (melting point), b의 용융점, a의 기화점(boiling point), b 의 기화점을 의미한다. 압력이 P2로 낮아지면 이 온도들 역 시 변화하여 각각 T_m2,a, T_m2,b, T_b2,a, T_b2,b로 움직이게 된다. 이 때, 압력에 의한 상평형 온도의 변화는 다음의 Clapeyron 식 에 의존한다.

위 식에서 Δ^Hαβ와 ΔV^αβ는 각각 α상과 β상 사이의 상변 화에 따른 엔탈피 변화와 부피 변화를 나타낸다. 고-액 상변 화의 경우 두 상 사이의 부피변화가 크지 않기 때문에 ΔV^αβ 는 작은 값을 갖게 되어 결과적으로 식(8)에서 dP^s/dT의 값 은 커지고 Fig. 3 (a)의 s_a-t_a 선과 같이 상변화 선도는 수직에 가깝게 된다. 따라서 압력 변화에 따른 용융점의 변화는 크 지 않아 T_m1,a ≒ T_m2,a, T_m1,b ≒ Tm2,b의 관계를 갖게 된다. 반 면 기-액 상변화에서는 두 상의 부피변화가 크므로 압력 강하 에 따라 기화점이 낮아지게 된다.

Fig. 3 (b)는 a, b 두 성분으로 구성된 이성분계 상평형 도를 보여주고 있다. 우측과 좌측 끝에 표시한 온도는 Fig. 3 (a)에서 정의한 것과 같은 의미를 갖는다. 이성분계 고-액 상 평형(SLE)이 Fig. 3 (b)의 E점과 같이 공융점을 갖는 시스템 에서, F로 표시된 조건의 온도는 압력이 P1일 때 b의 용융점 인 T_m1,b보다 낮으나 액체 상태로 존재하게 된다. 압력이 P2로 낮아지면 순수성분들의 기화점이 낮아져 기-액 상평형(VLE) 영역이 낮은 온도로 이동하게 된다. 이와 같은 상황에서 F점 은 기-액 상평형 영역에 들어오게 되어 기상 V와 액상 L로 상 분리, 즉, 증류된다.

이와 같은 상평형도 해석 결과는 본 연구의 대상 염화물 계에 적용된다. BaCl₂와 SrCl₂는 LiCl과 각각 514°C, 492°C에 서 공융점을 갖는 이성분계를 형성한다[22]. 따라서, 증류 온 도인 900°C가 BaCl₂의 융점보다 낮지만 Fig. 3 (b)의 F점과 같이 감압 조건에서는 증류가 가능하게 된다.

3.2.다성분 증류 모델

용융염 증류 공정은 생성된 기상을 지속적으로 제거하 여 회수하는 방법으로 장치가 개발되어 있기 때문에 본 연구 에서는 잔류하는 액상의 조성에 관심을 두고 모델을 개발하 였다. 시간에 따른 조성 변화를 표현할 수 있도록 다성분 증 류 현상을 모델링하기 위해서는 동적 물질수지에서 시작해 야한다. 액상과 기상의 몰수를 각각 L, V라 하고 액상과 기상 에서 i물질의 몰조성을 각각 x_i, y_i라 정의한다면 증류시스템 의 총괄 몰수지와 i물질의 몰수지의 미분식들은 다음과 같다.

(9)

(10)

위 식들에서 시스템에서 제거되는 시간당 기체 몰유량을 나타낸다. 위두식 들을 결합하여 정리하면 다음과 같이 시간 에 따른 액상의 조성변화를 계산할 수 있는 식을 얻을 수 있다.

(11)

일정한 에서 다음 식(12)로 정의되는 초기 액체 몰수 (L₀)에 대한 증류된 기체의 몰수 비 θ는 식(11)에 대입되어 정리된 식(13)에서 무차원 시간으로 사용된다.

(12)

한편, 잔류하는 액상과 제거되는 기상이 평형상태에 있 게 되면 x_i와 y_i는 다음의 상평형관계식을 만족시켜야 한다.

위 식에서 ø_i와 γ_i는 각각 퓨게시티 계수와 활동도 계수 를 나타낸다. 퓨게시티 계수는 온도와 압력, 기체 조성의 함 수이나 본 연구의 대상인 감압 증류 공정과 같이 저압 시스템 에서는 기상이 이상기체 거동을 보이므로 1로 설정할 수 있 다. 액체의 비이상성을 고려하기 위해 필요한 활동도 계수는 용융 염화물계에서 알려져 있지 않다. 이는 혼합물의 기-액 상평형 자료가 부족하기 때문으로, 본 연구에는 염화물들의 화학적 유사성에 의해 이상용액으로 가정하여 이 역시 1로 설정하였다.

다성분 기-액 분리 해석을 위해 일반적으로 사용되는 방 법은 가장 휘발되지 않는, 즉 증기압이 가장 낮은, 물질을 기 준으로 정의된 상대휘발도를 이용하는 것이다. 상대휘발도 α_i 는 다음 식(15)과 같이 정의되며 이를 이용하면 기상의 조 성은 식(16)로 정리된다.

식(15)에서 하첨자 H는 가장 휘발도가 낮은 물질을 의미 한다. 휘발도인 y_i/x_i는 식(14)으로부터 주어진 온도에서 압 력과 증기압에서 계산된다. 본 연구의 대상 염화물 중에는 Fig. 2에서 보인 것과 같이 SrCl₂의 증기압이 가장 낮아 이를 기준으로 상대휘발도가 계산된다. 상대휘발도는 온도의 함 수로 SrCl₂를 제외한 4개의 염화물에 대한 상대휘발도는 Fig. 4 와 같다. 본 연구에서는 일부 물질에 대해서는 Table 1의 증 기압 계수를 융점 이하로 연장하여 사용하였다.

증기압이 비슷한 LiCl과 RbCl은 Fig. 4의 상대휘발도 역시 겹쳐 보이며 전체적으로 알카리 금속 염화물들의 상대휘발도 가 알카리토 금속 염화물에 비해 세 자리이상 크게 나타났다.

3.3.전해환원체 잔류염 증류 계산

3.3.1.공정 조건

사용후핵연료의 조성은 연료의 농축도, 연소도 및 냉각기 간에 따라 변화한다. ORIGEN II는 다양한 조건에서 사용후 핵연료 특성 계산에 사용되는 코드로 이를 이용하여 계산된, 농축도 4.5%, 연소도 55,000 MWd/tU, 냉각기간 10 년에서의 경수로 사용후핵연료에 존재하는 Cs, Rb, Sr, Ba의 질량분율 은 각각 4.074×10^-3, 0.560×10^-3, 1.231×10^-3, 3.046×10^-3이다.

전해환원에 도입된 사용후핵연료와 매질로 사용되는 LiCl의 질량비는 공정 변수로 공정 조건에 맞춰 변경시킬 수 있으나 본 연구에서는 질량비로 5배의 LiCl이 사용되는 것으 로 산정하였다. 또 다른 운전 변수는 용융된 LiCl에서 수행되 는 전해환원 횟수이다. 동일한 염에서 수회의 전해환원 공정 이 운전되면 LiCl에 알카리 금속과 알카리토 금속 원소들의 조성은 점점 높아지게 된다. 본 연구에서는 이에 대한 변화 를 추산하기 위해 1, 10, 20회를 기준 시나리오로 생각하였다.

이와 같이 설정된 공정 변수를 기준으로 증류 대상이 되 는 잔류염의 조성이 추산되며 Table 2와 같은 기준으로 계산 을 수행하였다. 증류 온도, 압력 역시 중요한 계산 변수들이 며 Table 2에 설정된 증류 온도와 압력을 함께 나타내었다. Case 1의 경우 온도 영향을 살펴보기 위해 3가지 온도에서 계산을 수행하였다.

3.3.2.계산 결과

Case 1의 공정 조건에서 계산된 무차원 시간(또는 증류 비)에 따른 액상의 조성변화를 Fig. 5에 표시하였다. 전체적 으로 주요 성분인 LiCl에 비해 높은 증기압을 보이는 CsCl은 시간에 따라 액상의 조성이 낮아진다. 이는 높은 증기압에 따라 증류되는 기체 내에 높은 조성으로 존재하기 때문이다. LiCl과 유사한 증기압을 보이는 RbCl은 거의 일정한 조성으 로 계산되었다. 이는 휘발되는 LiCl과 유사한 비로 기상으로 상변화되기 때문이다. 반면, BaCl₂와 SrCl₂는 시간에 따라 액 상에 농축될 것으로 예상되었다.

Fig. 5는 온도에 대한 영향을 함께 나타내고 있다. 700에 서 1100°C에 이르는 온도 범위에서 전체적인 거동 변화는 유 사하게 보인다. 그러나, Fig. 4에서 나타낸 것과 같이 온도 증 가에 따라 상대 휘발도가 감소되고 이는 상대적으로 무거운 물질의 휘발이 증가되는 것을 의미한다. Case 1의 경우 LiCl 외 다른 염화물의 조성이 상당히 낮기 때문에 이러한 현상 이 크게 반영되지는 않았으나 CsCl의 경우 최종 조성이 온도 700, 900, 1100°C에서 각각 2.25×10^-9, 1,31×10^-7, 1.10×10^-6으 로 증가하는 것으로 계산되었다

잔류하는 액상과 증발되는 기상의 조성으로 x-y 도표를 구성하여 Fig. 6에 각 염화물에 대한 결과를 도시하였다. 동 일한 액상 조성을 기준으로 BaCl₂와 SrCl₂는 온도에 따라 기상 의 조성이 증가하는 반면 CsCl은 감소하는 것으로 나타났으 며 RbCl은 LiCl과 유사한 증기압의 결과로 초기 조성과 최종 조성에서 큰 변화를 보이고 있지는 않다. Fig. 6에서 시간에 따라 CsCl과 RbCl은 액상의 조성이 낮아지는 방향 즉, 오른 쪽에서 왼쪽으로 조성이 변화하며 SrCl₂와 BaCl₂는 액상의 조 성이 증가하도록 즉, 왼쪽에서 오른쪽으로 조성이 변화한다.

동일한 용융염을 이용하여 수회 전해환원 공정을 진행하 면 용해성 물질들은 반복되는 공정의 결과로 용융염에서의 조성이 증가하게 된다. 전해환원 공정의 또 다른 후속공정인 폐용융염 공정은 일정 횟수의 전해환원 공정이 수행된 후 용 융염 내에 존재하는 알카리 및 알카리토 금속 물질들을 제거 하도록 구성되어 있다. 따라서, 잔류염 증류 공정에 도입되 는 금속 전환체 역시 수회 전해환원 된 염을 포함 할 수 있다.

동일한 염에서 1, 10, 20회 전해환원이 수행된 경우를 산정하여 동일한 온도인 900°C에서 계산된 잔류염 조성 결과를 Fig. 7 에 비교하여 도시하였다. 전체적인 거동은 모든 경우 유사하 게 나타나 SrCl₂와 BaCl₂는 농축되고 다른 염화물들은 증류 되어 제거되는 것으로 계산되었다. 그러나 Table 3에 수치 로 결과를 요약 정리한 것과 같이 SrCl₂와 BaCl₂의 최종 조성 은 Case 2와 Case 3에서 크게 증가하여 Case 3에서는 LiCl의 조성과 비슷한 수준에 이르게 된다. 이러한 경우에서는 Fig. 3(b)의 F 점이 SLE 영역으로 들어설 수 있게 된다. 이에 대 한 계산은 다성분 계에서 SrCl₂ 및 BaCl₂의 용해도 자료가 필 요하여 현재 수치적으로 계산할 수는 없다. 다만, 이러한 경 향, 즉 반복되는 전해환원에 의해 알카리토 금속들이 LiCl에 축적되어 농도가 증가할수록 증류 과정에서 기체로 제거되 지 못하고 석출될 가능성이 높아진다는 것은 파악할 수 있다.

4.결 론

사용후핵연료의 관리와 활용을 제고시키는 한편 핵확산 저항성을 확보하기 위해 개발되고 있는 파이로 공정은 초창 기 금속 연료를 대상으로 시작되어 전해환원 공정의 도입으 로 산화물 연료로 대상이 확대되었다. 국내에서는 산화물 연 료의 처리와 미래 원전인 고속로 핵연료주기와의 연계를 위 해 파이로 공정이 채택되어 단위 공정들이 개발되고 있다.

산화물 연료를 대상으로하는 파이로 공정에서 산화물을 금속으로 전환시키는 전해환원 공정은 LiCl을 전해질로 사용 하여 전기화학 반응을 통해 금속 환원체를 생산한다. 이 과정 에서 LiCl에 용해되는 알카리 및 알카리토 금속 물질들은 금 속 환원체의 공극에 포함되어 후처리 공정에서 처리된다. 잔 류염을 제거하는 금속 환원체의 후처리 공정으로는 진공 증 류 공정이 개발되고 있다.

본 연구에서는 금속 환원체의 진공 증류 공정 해석을 위 해 다양한 염화물이 포함된 용융염의 다성분 증류에 대한 계 산을 수행하였다. 염화물들의 증기압 계산을 위해 일부 염 화물들은 열역학적 관계식을 이용하였으며 증기압을 온도 의 함수로 제시하였다. CsCl, RbCl, SrCl₂, BaCl₂, LiCl의 다 섯 성분으로 구성된 다성분 증류 모델을 개발하였으며 기-액 상평형 관계식을 활용하여 잔류하고 있는 액상의 조성 변화 를 계산하였다.

증류거동은 용융염의 대부분을 차지하고 있는 LiCl이 주 도한다. LiCl 보다 증기압이 높은 CsCl은 증류과정에서 쉽게 기상으로 제거되어 시간에 따라 액상의 조성이 증류 초기부 터 낮아진다. RbCl은 LiCl과 증기압이 유사하여 거의 일정한 조성으로 액상에 잔류하는 것으로 나타났다. 반면, SrCl₂와 BaCl₂는 낮은 증기압에 의해 액상에 농축되는 것으로 계산되 었다. 이와 같은 거동은 700, 900 및 1100°C에서도 유사하게 나타났다. 다만, 온도가 증가하면서 SrCl₂를 기준으로 한 상 대 휘발도가 낮아져서 CsCl의 경우 잔류하는 액체에서 조성 이 증가하는 것으로 예측되었다.

전해환원 운전 방법에 의해 용융염의 반복적인 사용을 설정하여 반복 횟수에 대한 증발 거동 역시 계산되었다. 용 융염이 반복 사용됨에 따라 알카리 및 알카리토 금속 성분들 의 농도가 증가되고 증류 거동에 영향을 미치게 된다. 1, 10, 20회 사용을 비교한 결과 전체적인 거동은 증기압에 의해 좌 우 되어 CsCl은 쉽게 증발되고 SrCl₂와 BaCl₂는 농축되는 경 향은 동일하게 나타났다. 그러나, 20회의 경우 공정 후반부 에서는 잔류하는 액체에서 SrCl₂와 BaCl₂의 농도가 LiCl에 유 사한 정도로 증가되어 석출의 가능성이 높아진다. 이러한 경 우 금속 전환체와 함께 알카리토 금속 원소들이 후속 공정인 전해정련 공정에 도입될 것이 예상된다.

본 연구에서는 염화물들의 증기압을 기초로 전해환원 후 속 공정인 진공 증류 공정에서 다성분 염화물의 거동을 예 측하였다. 보다 정확한 계산을 위해서는 다성분 염화물들의 LiCl에 대한 용해도와 VLE 자료 등이 필요하다. 본 연구의 결과에서 계산된 기-액 거동은 파이로 공정에서 공정간 연 계에서 활용되어 물질수지 설정 등에 활용될 수 있을 것으 로 기대된다.